Tổng hợp kiến thức hóa học lớp 8

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 là tài liệu khôn xiết hữu ích, tổng hợp toàn bộ kiến thức định hướng và những công thức Hóa 8.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa học lớp 8

Qua tài liệu này các bạn học sinh lớp 8 lập cập nắm vững được kiến thức để giải nhanh các bài tập Hóa học. Hình như các bạn tìm hiểu thêm nhiều tài liệu không giống tại thể loại Hóa 8. Chúc các bạn học tốt.

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 cụ thể nhất

Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Vật thể cùng chất:

Chất là phần đa thứ làm cho vật thể

Vật thể:

Vật thể tự nhiên: cây, khu đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…

2. đặc thù của chất:

Mỗi chất đều phải có những đặc điểm đặc trưng( tính chất riêng).Tính chất của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái


Tính chất hóa học: sự đổi khác chất này thành chất khác

3. Lếu hợp:

Hỗn hợp: là với nhiều chất xáo trộn với nhau: không khí, nước sông…

+ tính chất của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không thế đổi.

+ Muốn bóc tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn đúng theo phải phụ thuộc tính chất đặc trưng khác nhau của những chất trong láo lếu hợp.

Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp phần nhiều nguyên tử thuộc loại, tất cả cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy vần âm đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, ngôi trường hợp các nguyên tố có vần âm đầu kiểu như nhau thì KHHH của chúng tất cả thêm chữ lắp thêm hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH vẫn cho, có một nguyên tử của yếu tắc đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)


1đvC = trọng lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt cho chất, gồm một số trong những nguyên tử links với nhau với thể hiện tương đối đầy đủ tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là đều chất được tạo nên từ một thành phần hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Phù hợp chất: Là đều chất được tạo cho từ 2 hay nhiều nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của cách làm hóa học (CTHH)

Những nguyên tố nào chế tác thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo ra thành một phân tử chất.

Xem thêm: 3000+ Đồng Hồ Casio Nam, Nữ Chính Hãng, Dây Da Chính Hãng

Phân tử khối của chất.

2. Bí quyết hóa học của đơn chất:

3. Phương pháp hóa học tập của hòa hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố sản xuất thành phân tử phù hợp chất, gồm ghi chỉ số ngơi nghỉ chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của đúng theo chất: gồm kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố chế tác thành phân tử phù hợp chất, có ghi chỉ số sinh sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…


VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nhân tố (nhóm nguyên tử) là bé số thể hiện khả năng links của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã với được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Nguyên tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp hóa học Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của fe oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của đúng theo chất có Na (I) với SO4(II).

Chương 2: bội nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng lạ chất bị chuyển đổi về mẫu thiết kế hoặc bị chuyển đổi về tinh thần (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không thay đổi (không bao gồm sự tạo ra thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành đông đảo đoạn nhỏ, đống ý đinh

2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng kỳ lạ có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là gồm sinh ra chất mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là vượt trình chuyển đổi chất này (chất bội nghịch ứng) thành chất khác (sản phẩm làm phản ứng)

Trong bội nghịch ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa những nguyên tử bị rứa đổi, làm phân tử hóa học này trở thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: làm phản ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2


Trong đó: chất phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận ra có bội nghịch ứng xảy ra: bao gồm chất bắt đầu tạo thành có tính chất khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, vạc sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định cách thức bảo toàn khối lượng: vào một làm phản ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất thành phầm bằng tổng cân nặng của các chất làm phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản bội ứng hóa học bởi công thức hóa học

Ví dụ: phản nghịch ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các bước lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ vật của bội phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: cân đối số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc điểm của oxi

1. Tính chất vật lí

Là hóa học khí, ko màu, ko mùi, ít tan vào nước, nặng hơn không khí. Thoái hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi ngơi nghỉ thể lỏng có màu xanh lá cây nhạt.

2. đặc thù hóa học

Oxi là một đơn hóa học phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở ánh sáng cao, thuận tiện tham gia bội nghịch ứng hóa học với tương đối nhiều phi kim, nhiều kim loại và thích hợp chất.

a. Tính năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh lá cây nhạt)

b. Tính năng với kim loại

Oxi bao gồm thể tính năng với số đông các kim loại dưới chức năng của ánh nắng mặt trời để tạo ra các oxit (trừ một vài kim một số loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Chức năng với hợp chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản ứng hóa vừa lòng - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự chức năng của oxi với 1 chất

2. Làm phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa thích hợp là bội phản ứng hóa học trong số đó chỉ bao gồm một chất new được chế tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.


Phản ứng yêu cầu nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào phản bội ứng lúc đầu, những chất đã cháy, tỏa nhiều nhiệt điện thoại tư vấn là phản ứng lan nhiệt.